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最佳答案:强酸 如HCL H2SO4 弱酸是不可以的比如 醋酸 因为弱酸的酸根要水解 这个要高中才会学的初中不会学习弱酸的电离和水解
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最佳答案:(1) NaOH; 盐酸; 盐酸 ;NaOH(2) (15,7) ;0.1; 15
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最佳答案:计算时由于2个NaOH分子才能中和一个H2SO4分子,所以算出硫酸的浓度应为H+的浓度的一半
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最佳答案:书上的答案是对的.答案上写的是m偏小,指的是真实值偏小,真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;c偏小是:盐酸溶液滴定时,等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为:c1
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最佳答案:完全相同,因为硼酸实在太弱了,以至于无法滴定
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最佳答案:A是在空气中潮解,吸水后质量变中所得的NAOH比实际的小所以偏低(楼上变质其实没影响因为NA=CL从这角度的话就是没影响的)B盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 ,
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最佳答案:这个滴定氢氧化钠应该就用酚酞好了,滴到溶液刚开始变色粉红色,震摇后 粉红色不退去就好 ,其实终点的颜色看上去还是一点浅黄色,如果真滴到明显的红色一般都过量了的滴
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最佳答案:首先 如果用酚酞作指示剂 一定要用碱来滴定酸 决不能用酸滴定碱 (滴定顺序不影响结果)如果用酸滴定碱 要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有(无 )色变为(红
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最佳答案:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O.由方程式中系数的关系的:0.1%*X=2Y*25∴Y=0.1%X/50
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最佳答案:是稀释盐酸不让中和放热时减少氯化氢挥发