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最佳答案:解题思路:(1)根据盖斯定律构造出目标反应热化学反应方程式,据此计算反应热;计算浓度商Q,若Q>K,反应逆向进行,若Q<K,反应正向进行,若Q=K,处于平衡状态
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最佳答案:3H2(g)+3CO(g) = CH3OCH3(g)+CO2(g)+274kJ
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最佳答案:答案是大约3.1设气体总物质的量为4 mol,则管道煤气放出总热量为 571.6 + 566 = 1137.6 kJ(忽略少量的CH4)而CH4物质的量为4 m
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最佳答案:A.因水煤气中含有CO、H 2,则不仅可以作燃料,也可作还原剂使用,故A错误;B.将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料,则水煤气间接得到,所以水煤气属于二次
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最佳答案:D
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最佳答案:解题思路:(1)根据燃烧热写出的热化学方程式,然后根据盖斯定律来解答;(2)根据中和热的概念分析,中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量;(3)根据生成碳
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最佳答案:A、该反应可以设计成燃料电池,燃料电池是将化学能转化为电能的装置,可以实现化学能转化为电能,故A错误;B、有的放热反应:如甲烷和氢气在常温常压下和氧气的反应需要
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最佳答案:二、2CO( g) + 02(g) = 2CO2(g) ΔH=- 565KJ/mol2C4H10(g) + 1302(g) = 8CO2(g)+ 10H2O(l
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最佳答案:我算出来的也是115.78感觉问题应该出现在丁烷燃烧生成的液态水上,水应该吸热生成水蒸气吧但是这样的话似乎数值会更小
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最佳答案:首先,天然气的主要成分是甲烷.设燃气的体积为V,则:管道煤气(因甲烷是少量的而忽略)中H2和CO的总的物质的量为V/22.4mol (标准状况下)H2(g)+1