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最佳答案：因为PH=-log(H+离子的浓度)所以必须要知道H+离子浓度,条件是0.1molL得酸,但是并没有说明是一元酸,还是二元酸,还是弱酸等等,所以H+离子浓度不知
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最佳答案：温度,电极校正,溶液中较高的碱金属离子浓度.
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最佳答案：KOH + HCl==KCl+H2O56 36.5m mm克KOH需要36.5克HCLm克KOH需要36.5m/56 克HCl36.5m/56 小于m 所以HC
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最佳答案：根据强酸和强碱的的浓度及体积,确定其各自的量,比较酸、碱的量 就知道谁过量了
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最佳答案：解题思路：A、稀释醋酸时能促进弱电解质醋酸的电离，导致稀释后溶液中氢离子浓度大于原来的[1/10]．B、判断强酸、弱酸的依据是该酸是否完全电离，NaHA溶液的p
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最佳答案：(C2O4)2- 草酸根离子H2C2O4 — H2O + CO + CO2
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最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
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最佳答案：是保持液体ph值稳定的弱酸强碱盐溶液,或弱碱强酸盐溶液.您说的这句话基本正确.
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最佳答案：确定碳和硅两元素非金属性强弱一般方法：（1）比较气态氢化物的稳定性,其氢化物的越稳定,非金属性越强.例如：稳定性CH4＞SiH4,非金属性C＞Si（2）与氢气的