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最佳答案：轨道杂化理论是指的原子轨道杂化理论.我们知道原子的核外电子是排布在不同能级的原子轨道上面的,比如S轨道P轨道等等,原子在形成分子时,为了增强成键能力(使成键之后
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最佳答案：分子轨道理论（MO理论）是处理双原子分子[1]及多原子分子结构的一种有效的近似方法,是化学键理论的重要内容.它与价键理论不同,后者着重于用原子轨道的重组杂化成键
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最佳答案：氧原子的在1s和1s*的4个电子构成1西格玛的成键轨道和反键轨道电子在2s 提供2个电子参与2西格玛成键轨道，2p提供6个电子参与2π的3个成键轨道（x,y,z
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最佳答案：同时存在,但是一般情况下只有成键轨道填充电子,反键轨道只在很特殊的情况下才填充电子.在这里将理论太困难了……还是自己去看无机化学的书吧,这样能有一个大致了解.之
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最佳答案：He已经是稳定结构如果成键He2：反键轨道能量使得整个系统能量上升,不利于成键.
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最佳答案：在NH3中,中心原子N采取的是SP3杂化,形成了四个杂化轨道其中有三个SP3杂化轨道（每个轨道上有一个单电子）分别于H原子的一个P轨道形成西格玛键另外还剩一个S
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最佳答案：N外层5个电子,（2s）2 （2p）3,即2s轨道2个电子,3个2p轨道各一个电子.杂化时,一个2s轨道与三个2p轨道杂化为四个sp3杂化轨道,这四个sp3杂化
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最佳答案：原子在成键时受到其他原子的作用,原有一些能量较近的原子轨道重新组合成新的原子轨道,使轨道发挥更高的成键效能,这叫做轨道杂化.形成的新原子轨道叫做杂化轨道.轨道杂
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最佳答案：我只能回答第一个问题,分子轨道理论是以量子物理学为基础的,所以要拿数学知识来说明,原子轨道是单电子波函数,是波动方程的一个特解,化学键是两个方程（原子轨道)的线
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最佳答案：每个C sp2呗,成120度,六个C各多一个垂直于苯平面的p轨道,形成派66大派键.如果只考虑构形就是他是AY3行分子,sp2杂化 这些都可以去看书.无机化学的