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最佳答案：摘 要：氧化还原反应是高中化学的主干知识之一,历年高考的重现率几乎为100％,其中转移电子的有关计算是高考命题的重点和热点.考纲要求“了解氧化还原反应的本质是电
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最佳答案：电子守恒……计算电子转移,可以从给出电子的一方计算,也可以从得到电子的一方计算.关键是分清,哪个获取,哪个给出,即哪个是还原剂,哪个是氧化剂!从一方计算即可,切
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最佳答案：以前有学单线桥就明白!假如多线条就一条线的电子!总得失电子数=每个得到（失去）电子*各自化合价升高（降低） 前后都要看拉当然·~有些氧化还原!方应某些元素不发生
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最佳答案：得到电子数失去电子数
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最佳答案：解题思路：根据化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目进行判断．A．硫酸中S的化合价由+6价降低为+4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e-，故A错误
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最佳答案：转移电子数为 0.1mol2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,
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最佳答案：0.1
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最佳答案：(1)4mol(2)0.2mol
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最佳答案：0.2mol,也就是0·2Na
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最佳答案：2Na2O2 + 2CO2==2Na2CO3 + O22 1X 0.5 X=1mol该反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,过氧根发生歧化反应,一半化合价上