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最佳答案:最初溶液中有气泡产生,铝片逐渐溶解,2Al+2NaoH+2H2O=2NaAlo2+3H2气体箭头; 后来溶液先出现白色沉淀,而后沉淀逐渐溶解,2NaAlo2+H
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最佳答案:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
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最佳答案:都能2 Al + 6 HCl=2 AlCl3 + 3 H2↑2 Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑2 Al + 2 NaOH +
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最佳答案:H2SO4电解质溶液负极:Mg - 2e- = Mg2+正极:2 H+ + 2e- = H2↑总方程式 Mg + 2 H+ =H2↑ + Mg2+ NaOH电解
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最佳答案:(1):2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2):2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑因为它们Al:H2都为2:3,即2mol
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最佳答案:设镁的百分含量是X%,则铝的百分含量是1-X%镁的质量是7.8*X%;铝的质量是7.8*(1-X%)生成H2的质量=100+7.8-107=0.8克设镁与硫酸反
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最佳答案:2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑因为铝的质量相等所以铝的物质的量相等所以消耗的稀
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最佳答案:1:铜 铜在金属活动顺序表里,位于银的前面,氢的后面,故不能与稀硫酸反映并能将银置换出来,而剩下的三者都能与稀硫酸反应,产生相应的盐溶液和氢气2:选【1】【2】
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最佳答案:首先考虑:固体由50克变为218克,增加的质量是 硫酸根 的质量吧.168克硫酸根,再考虑,这168克硫酸根能结合多少氢元素.SO4-----2H98 2168
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最佳答案:根据质量守恒定律可得,H2的质量是100+1.5-101.36=0.14克Mg+H2SO4==MgSO4+H2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H