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最佳答案：这个吗?有点小麻烦,楼上想简单了H2S是2元弱酸,在水溶液中存在一级和二级电离H2S=HS- + H+HS-=可逆=H+ +S2-所以氢离子浓度肯定是最大的又因
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最佳答案：书上不是有公式吗?C(S2-)＝C（H2S）×Ka1×Ka2/C2（h+）把各数值带入就可以了.
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最佳答案：Pb2+完全沉淀时应满足：[S2-]1=Ksp(PbS)/[Pb2+]=Ksp(PbS)/10^-6而Zn2+开始沉淀时应满足：[S2-]2=Ksp(ZnS)/
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最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
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最佳答案：NA2S和 (NH4)2S都可以直接电离产生硫离子 所以比剩下的两个大(NH4)2S是双水解相互促进,水解程度比NA2S大,所以(NH4)2S中硫离子比NA2S
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最佳答案：因为高温下氢硫酸挥发了,导致平衡左移,故氢离子浓度不一定增大
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最佳答案：由于溶度积的不同,各种金属硫化物的溶解酸度不同.简单列表如下：金属离子浓度1mol/L时德的溶解平衡pH （《湿法冶金过程》,钟竹前）Bi2S3 -13.8Pb
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最佳答案：钠离子＞硫氢根离子＞硫离子＞氢氧根离子＞氢离子原理：硫离子水解能力大于硫氢根离子,所以所以最后剩余硫氢根离子＞硫离子其次酸根阴离子水解呈碱性,所以氢氧根离子＞氢
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最佳答案：H2S是分步电离,而不是水解.第二步电离程度是很弱,但是氢氧根离子是由水电离的,水电离的更弱.所以硫二负离子浓度比氢氧根高.
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最佳答案：盐类水解,所以首先是盐,才水解显一定酸碱性Na2CO3只水解,溶液碱性H2S是弱电解质,电离,其水溶液显酸性NaHCO3是弱酸酸式盐,HCO3-离子既电离又水解