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最佳答案：（1）酸；NH 4 ++H 2ONH 3•H 2O+H +；c(Cl -)＞c(NH 4 +)＞c(H +)＞c(OH -)（2）④>③>①>②； （3）等于；
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最佳答案：选A第一步：先比较BCD三个选项,很容易看出,氨水的量越大,其反应所得溶液的氢氧根浓度也就越大,因此可先排除BD二项.第二步：再来分析C选项：2NH3·H2O+
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最佳答案：解题思路：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁
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最佳答案：解题思路：A、滴加石蕊试液显红色的溶液为酸性溶液，铁离子能够与碘离子发生氧化还原反应；B、pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁
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最佳答案：（1）A：CH3COONa = CH3COO- + Na+（完全）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,促进水的电离,溶液显碱性
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最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
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最佳答案：解题思路：质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生氢气速率最快的溶液中氢离子浓度最大，以此来解答．A、B、C中氢离子浓度分别为2mol/L、4mol/L、3
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最佳答案：,产生速率看H离子的浓度,D是浓硫酸不算
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最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L
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最佳答案：解题思路：铁与盐酸、稀硫酸反应的本质为Fe+2H+=Fe2++H2↑，铁块同时，H+离子浓度越大，反应速率越快，与溶液体积无关；铁与浓硫酸钝化．A、2mol/L