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最佳答案：溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强
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最佳答案：B
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最佳答案：解题思路：A．溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；B．100℃时，pH=6的溶液显中性；C．溶液
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最佳答案：A、水的离子积K W=10 -12，纯水中c（H +）=c（OH -）=1×10 -6mol/L，此温度下PH=6，溶液显示中性，故A错误；B、25℃时，0.1
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最佳答案：C
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最佳答案：A、酸溶于水时会电离出H +，含H +的溶液显酸性；故A符合要求；B、浓溶液是指溶质含量较多的溶液，饱和溶液是指该温度下不能再溶液该溶质的溶液，溶质含量较多的溶
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最佳答案：D
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最佳答案：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 生成了盐和水,不是中和反应；Na2CO3溶液是盐溶液,但能使酚酞变红；使石蕊变红的溶液倒一定是
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最佳答案：解题思路：A、温度不确定，无法根据pH确定溶液的酸碱性；B、电离平衡常数（K）只与弱电解质本身有关，和温度有关；C、溶液中存在电荷守恒；D、根据铵根离子水解平衡
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最佳答案：不一定,可能显酸性,也可能显碱性.因为由水电离出的氢离子的浓度不一定是溶液的氢离子的浓度只有当溶液中氢离子的浓度大于氢氧根的浓度才显酸性,反之显碱性.三横的符号