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最佳答案:向A、B、C三支试管中分别加入等质量的氯酸钾,另外再向A试管中加入少量二氧化锰,向B试管中加入少量高锰酸钾,然后给三支试管同时加热,则反应开始时,__C____
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最佳答案:题目不是很严谨,应该是质量和浓度相等的两份过氧化氢溶液a和b.因为质量和浓度相等,所以最终生成的氧气的质量也是相等的,但a加入了催化剂,所以会更快反应完全
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最佳答案:C
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最佳答案:第二份,因为高锰酸钾易受热分解,得到二氧化锰和一些氧气,得到的二氧化锰又可作为氯酸钾的催化剂,故为第二份
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最佳答案:解题思路:本题要从催化剂和反应条件角度考虑,过氧化氢在二氧化锰的质量相等的两份过氧化氢溶液完全反应后收集到的氧气的量应该是相等的,与催化剂没有关系,此项错误.催
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最佳答案:因为催化剂只是改变化学反应的速度,并不影响反应物.是因为KCIO3中释放氧气的百分比高.
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最佳答案:2H2O2 =(MnO2,加热)= 2H2O + O2(气体)二氧化锰为催化剂,反应前后质量不变反应前后物质的总质量不变,所以生成的氧气质量为42.6+1 -4
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最佳答案:产生O2质量为6.4g,此过氧化氢溶液的溶质质量分数是27.2%反应化学方程式:2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑
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最佳答案:33.8克中有3克是二氧化锰,所以剩余的过氧化氢溶液是30.8克,即有3.2克氧气产生2H2O2=2H2O+O2xg 3.2g2*34 32 即所以x=6.8g
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最佳答案:解题思路:实验室制取氧气时,会遇到很多问题:如何控制氧气的反应速度?如何制取干燥的气体?干燥剂MnO2有哪些特点?为什么根据化学方程式计算获得的氧气理论值总是比