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最佳答案：根据化学反应方程式2Mg+O2=2MgO2*24 16*2所以参加反应的镁和氧气的质量比是2*24：16*2=3：2不管生成氧化镁多少,参加反应的镁和氧气的质量
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最佳答案：方程式：2Mg+O2=2MgO 48 32 80 12克镁和12克氧气,Mg过量.因此按照氧气的算.12÷32×80=30g 所以MgO有30g
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最佳答案：mg的物质的量 比o的物质的量
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最佳答案：设可得到氧化镁的质量为x2Mg + O2 = 2MgO48----32----8012g---------x48/12g = 80/xx=20g因为在着氧气有剩
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最佳答案：2Mg + O2===2MgO48 32 8024 24 X 我们分析发现,24gMg完全反应,最多只需16gO2,而现在有24gO2,那么显然O2过量,所以X
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最佳答案：48克镁和32克氧气恰好反应生成氧化镁的质量是多少?26克镁在16克氧气里反应后发现镁剩余2克生成氧化镁多少?根据质量守恒定律：恰好反应,则镁和氧气都没有剩余.
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最佳答案：反应式2Mg+O2=2MgO,48 32 80 12 8 20 12克镁和12克氧气,氧气过量,根据镁算,氧化镁就是20g.
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最佳答案：解题思路：根据镁与氧气反应的化学方程式，可知镁与氧气反应的质量比，然后可得出12克镁和12克氧气反应是恰好反应，还是一方过量一方不足，然后根据质量不足的物质的质
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最佳答案：2Mg+O2==2MgO24*2 32 2*40所以O2过量2Mg+O2==2MgO24*2 32 2*4012g 8g 20g所以最多得到氧化镁20g
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最佳答案：我们老师是让我们把氧气改成氢气做的.