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最佳答案：加入A.(NH4)2S本身是盐，强电解质，会有S2-，而且NH4+水解也会抑制Fe2+一：硫酸铵溶液是显酸性的。氨水中加入硫酸铵固体PH在某种程度上应该会下降
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最佳答案：通入氧气的一极为正极,反式为O2＋2H2O＋2e－===4OH－首先明确这一点,D说 放电一段时间后 PH降低 在持续放电状态下,氧气一极会不停生成氢氧根,氢氧
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最佳答案：判断电解质溶液中离子浓度大小的关系,是中学化学学习的难点,也是高考经常涉及的问题.想熟练掌握此类型题目,主要把握：两个“规律”和三个“守恒”.1、两个规律：多元
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最佳答案：1正确2石墨是混合型晶体3我们说的不溶不是绝对的,没有绝对不容的物质,4氨水是化合物,是弱电解质5不正确6 KAl(SO4)2 === K+ + AL3+ +
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最佳答案：1.A.要使电解质溶液中铜离子浓度不变,则只能有铜参加反应,阳极不能有其它活泼金属,并一定有铜.而阴极物质只得电子,有没有其它活泼金属无所谓.选A2.AC.原电
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最佳答案：1.醋酸中H+主要是由醋酸HAc电离得到：HAc=可逆=(H+)+(Ac-).由于溶液中,有[H+][OH-]=10^(-14),甲的PH＝a,则甲的[H+]=
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最佳答案：因为氢离子含量不同
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最佳答案：△Tf=Kf*mB0.372=1.86*mBmB=0.2mol/kgmB=nB/m水=0.2nB=0.08nB=n+nNaCln=0.06mol所以M=2.4/