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最佳答案：正盐溶液的酸碱性只能来自盐的水解规律：谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性.所以,只要比较原来的酸、碱的强弱,谁更强,就显谁的性如,NH4Cl,原来的HCl是强酸
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最佳答案：如果是强酸和弱碱中和反应形成的盐显酸性,如氯化铵、氯化镁,硫酸铝；如果是强碱和弱酸形成的盐成碱性,如碳酸钠,碳酸氢钠,硫化钠等,如果是强酸和强碱形成的盐就成中性
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最佳答案：氯化镁强酸弱碱盐所以显碱性,氯化钙是强酸强碱盐所以显中性；只有K Ca Na Ba四种强碱其他都是弱碱从ph判断 常温下 ph＜7酸性.PH=7中性.pH＞7碱
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最佳答案：盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物.它的阳离子对应的碱是强碱,阴离子对应的酸是强酸那么这盐是强酸强碱盐.同理还有强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱
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最佳答案：碳酸钠是强酸和弱碱反应 就是碳酸和氢氧化钠反应 所以呈碱性 盐一般都是这样的规律 强酸和弱碱反应显酸性 强碱和弱酸反应显酸性 强酸强碱反应呈中性
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最佳答案：酸根不显酸性,氢离子显酸性,由电荷守恒,假设知道酸根物质的量,和混合溶液中金属阳离子物质的量,便可推知氢离子物质的量,除以溶液体积得到pH,碱性环境同理.
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最佳答案：金属性、非金属性变化规律1.同一周期,从左到右（0族除外）金属性减弱,非金属性增强；同一主族,从上到下金属性增强,非金属性减弱.金属性最强的位于左下角的铯,非金
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最佳答案：主要看弱酸或弱碱的电离常数与对应盐的水解常数的相对大小,谁大就由谁决定举例：等物质的量的醋酸与醋酸钠混合溶液显酸性解析：醋酸是弱酸,其电离平衡为：HAc＝可逆=
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最佳答案：强碱弱酸盐不一定显碱性不过大多数是呈现碱性的,向你提到的NaHSO3、NaH2PO4等一些特殊的需要掌握,单从弱碱无法判断.