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最佳答案：根据反应方程式可知溶液中含氯离子的溶质只有盐酸和氯化锰氯化锰有0.1mol则所含氯离子0.2mol氯离子的物质的量为10.4mol/L*0.5L+0.2=5.4
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最佳答案：MnO2+4HCl(浓)=(Δ)=MnCl2+2H2O+ Cl2↑
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最佳答案：设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2
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最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.
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最佳答案：解题思路：n（Cl2）=4.48L22.4L/mol=0.2mol，二氧化锰与足量的浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）△. MnCl2+Cl2↑+2H2O，在
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最佳答案：MnO2+4HCl=MgCl2+Cl2+2H2O注意HCl只有一半被氧化MnO2有870g是10mol,那麼跟40molHCl反应,被氧化的就是20mol
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最佳答案：帮你解决向量问题吧.向量研究,遵循两个方向：一是向量式,一是坐标式.如你的2题,应该从向量式来考虑.(a－b)⊥a,则(a－b)a=0,即a 2;－a
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最佳答案：MnO2---->Cl2------>2HCl (被氧化)87 1 217.4g V/22.4 nV=4.48n=0.4mol
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最佳答案：8.7g MnO2的物质的量是n=m/M=8.7/87=0.1molMnO2+4HCl=△=MnCl2+H2O+Cl2↑1 4 10.1mol n(HCl) n
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最佳答案：按方程式：4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O算的话确实生成0.25mol氯气,但实际少于这个值.主要有两点原因：1、浓盐酸易挥发,加热过程中