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最佳答案：电荷守恒：C(NH4+) +C(H+)===C(Cl-)+C(OH-),溶液中铵离子与氯离子浓度相等,C(H+)=C(OH-),即溶液呈中性.若盐酸体积与氨水等
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最佳答案：氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度
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最佳答案：等体积的盐酸和氨水混合使溶液PH=7则混合前两个溶液的氢离子浓度大于氢氧根的浓度大小
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最佳答案：SO42->NH4+>H+>NH3>OH-
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最佳答案：因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：X+Y=14，常温下某氨水的pH=X，则氨水中c（OH-）=10X-14mol/L，某盐酸的pH=Y，盐酸中c（H+）=10-Ymol/L，所以氨水中
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最佳答案：设混合后溶液的体积为原来的2倍.混合后,先考虑发生HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O的反应,所以得到氯化铵和氨水浓度均为0.005mol/L的混合溶液,
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最佳答案：NH3的密度比H2O小,等质量的情况下NH3（V1)的体积大于水(V2)的体积,所以混合浓度大于前浓度的一半.
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最佳答案：NH3的密度比H2O小,等质量的情况下NH3（V1)的体积大于水(V2)的体积,所以混合浓度大于前浓度的一半.