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最佳答案：根据气体平衡方程,PV=NRT,因为是在同温且在同一密闭容器中（反应前后体积不变）下进行的,所以,压强和物质的量成正比,即是,反应前气体总物质的量：反应后气体总
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最佳答案：O2+2SO2＝2SO3设生成了SO3的体积为xml则消耗O2气为x/2mL,SO2为xmL所以：x/(x+10-x/2+20-x)=0.91x=18.76mL
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最佳答案：提示：定比法,氧元素质量分数为60%,那么S的质量分数为40%.那么你假设有100g气体,就有40gS,也就有1.25molSO2,也就有80gSO2,这样就有
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最佳答案：生成6毫升二氧化硫的同时还生成6毫升水蒸气,需要6毫升硫化氢与氧气9毫升反应,其余部分硫化氢和氧气完全反应生成水和单质硫,体积比为2：1,所以硫化氢一共是12毫
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最佳答案：设二氧化硫和氧气的分子个数比为x:y,有64x=32y,解得x:y=1:2,那混合气体中S原子与O原子的个数比就是1：6,那么硫元素与氧元素的质量比就是32*1
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最佳答案：设SO2为XMOL,O2为YMOL0．6＝（32＊X＋32＊Y）／（64＊X＋32＊Y）则：Y／X＝1／2则质量比为32＊1：2＊64＝1：4
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最佳答案：6%2x/(30-x)=0.91x=9.38a=18.76/20=94%
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最佳答案：设SO2转化的物质的量为xmol···2SO2+O2``=``2SO3初始·3··6..`.````0转化.x.0.5x`````x平衡·3-x·6-0.5x·
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最佳答案：混合气体的平均摩尔质量为：22.4*1.5 = 33.6g/mol,用十字交叉法得32 30.4/33.6/64 1.6所以它们的物质的量之比为19：1,体积比
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最佳答案：(1) N 2和O 2(2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液(4)(5)b、c、e、g或b.e.g或c、e、g（答案不唯一）