-
最佳答案:OH-个数 0.1 NA 个.pH = 13,说明 c(H+) = 10^(-13) mol/L,c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^(-14)
-
最佳答案:不一定,只要是有H+电离出来的溶液中都可以算PH值.不管溶解了多少,PH值都是指当时水溶液的PH值,在冰醋酸溶解的过程中,H+浓度增大,PH值降低.
-
最佳答案:这个问题的关键不在算,而在理解.水电离的量很少,可能是酸性溶液,因为有大量的H+,由题词知应为10的负3次方,常温下K为10负14次方,这时所需要的OH-仅为1