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最佳答案：C
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最佳答案：正确.少量Zn：Zn+2Fe(3+) == Zn(2+)+2Fe(2+),得到Fe2+离子过量Zn：3 Zn+2Fe(3+) == 3Zn(2+)+2Fe,得到
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最佳答案：解题思路：A．反应生成硫酸锌、二氧化硫和水；B．电子不守恒；C．反应生成偏铝酸根离子和水；D．反应生成碳酸钙和HClO．A．Zn和浓硫酸反应的离子反应为Zn+2
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最佳答案：不能,因为发生反应的反应物锌是单质,不是离子状态,而另一个反应物是硫酸铜溶液,能电离出铜离子；生成物中生成了锌离子和铜单质见下图
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最佳答案：根据金属活动性顺序表,Zn比Cu活泼,作负极,故铜作正极原电池负极发生氧化反应,失去电子：Zn - 2e ——>Zn2+原电池正极发生还原反应,得到电子：2H+
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最佳答案：解题思路：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量及理论上需要质量分数为2%的稀硫酸溶液的质量进行解答．设生成氢气的质量为x，理
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最佳答案：Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn2+ + 4NH3.H2O ===== [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O
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最佳答案：设能制成的氢气质量为x100g稀硫酸溶液中含的硫酸为:100g×9.8%=9.8g由化学方程式知,98份质量的H2SO4只要和65份质量的Zn反应就够了,所以Z
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最佳答案：解题思路：欲正确解答本题，需根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，通过计算得出生成氢气的质量．设生成氢气的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H
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最佳答案：收集之后点燃,有清脆的爆鸣声就是氢气.2H2+O2=点燃=2H2O