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最佳答案：解题思路：pH的范围是0～14，当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，据此进行分析判断．A、某溶液的pH值等
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最佳答案：这两句话差不多对的吧.就是溶液稀释了一倍差不多嘛,PH的计算公式来看差不多是0.3不合适.弱酸有句话是越稀越电离,弱碱也是类似,以弱酸为例,不是同种弱酸等体积混
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最佳答案：都是D,因为没有浓度
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最佳答案：我觉得C不对如果A为多元酸,B为1元酸,A浓度少,但是电离出的氢离子可以多D对,酸性越强越容易电离,前面电离的越多,受水的作用就越大（这句话我说的,忘了老师说没
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最佳答案：取两个等量的NAOH 加酚酞 此时有颜色分别用两种酸加进去 因为化学平衡 弱酸PH虽然和强酸相等 但其溶液含酸多因此 当酚酞从红色变为无色时 用酸量小的是弱酸
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最佳答案：取等体积的两种溶液分别加水稀释100倍,PH变化为2的是强酸,小于2的是弱酸或者
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最佳答案：酸是弱酸,碱是强碱.等浓度等体积混合,刚好完全反应,产物强碱弱酸盐,呈碱性.A-发生水解.答案A对的.C应该打错了吧c(B+)+c(H+)＝c(OH－)+c(A
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最佳答案：A是因为电离的氢离子为10-5B是因为酸电离的氢离子为10-5,溶液中氢离子与氢氧根离子之乘积为10-14,所以溶液中水电离的氢氧根离子为10-9,同时水电离的
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最佳答案：由0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，若为强碱pH应等于13，则BOH是一个弱碱，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的c（H+）/c（O
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最佳答案：弱酸溶液中存在着很多还未电离的分子.A肯定不行.因为它们的PH都小于7 用石蕊检测的话 都会变红色.你很难看得出,哪一个更红吧?PH试纸就不一样了.用水稀释两个