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最佳答案:解题思路:锌片放入某溶液中反应一段时间后,取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻;那就一定发生了化学反应,再根据金属活动顺序,判断和哪些溶液能发生置换反应,最后根据
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最佳答案:解题思路:根据金属活动顺序,判断金属和哪些溶液能发生置换反应,最后根据相对原子质量的大小关系,判断出锌片减少的质量和增加的金属的质量差,判断溶液的质量是增加还是
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最佳答案:C
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最佳答案:这个问题好简单,可是回答起来好麻烦啊,要输入方程式呢,功劳、苦劳都有,绝对采纳我的.2HCl+Zn=ZnCl2+H2 进入溶液的是65克锌,出去的是2克氢气,相
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最佳答案:解题思路:锌片-铜片-稀硫酸溶液组成的原电池中,较活泼的金属锌作负极,铜作正极;负极上锌失电子发生氧化反应,正极上氢离子得电子发生还原反应.A、原电池放电时,正
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最佳答案:没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加 (答案这句话我看不懂求解释)就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩
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最佳答案:解题思路:将锌片和银片接触放入溶液中,发生原电池反应,锌为负极,被氧化,银为正极,如溶液质量减轻,说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量,以此解答.由于金属锌的活
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最佳答案:氯化镁和锌不反应Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu30的锌生成29的铜Zn + Hg(NO3)2 = Zn(NO3)2 + 2Hg30的锌生成2*80的汞Zn+
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最佳答案:A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,故A正确.B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌
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最佳答案:答案:A写出化学方程式用差量法就可知道A减轻 BD增重 C不变