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最佳答案：解题思路：A．根据“先拐先平数值大”判断温度高低，再结合平衡物质的量大小判断反应热类型；B．根据v=[△C/△t]计算；C．由图a可知Y的物质的量变化量为0.2
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最佳答案：解题思路：A、平衡状态物质的正逆反应速率相同，速率之比等于化学方程式计量数之比是正反应速率；B、平衡常数越大说明平衡正向进行程度越大，反应物转化率越大；C、反应
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最佳答案：解题思路：分析反应是气体体积不变的放热反应，反应物能量高于生成物，依据能量高低、化学平衡移动原理分析判断选项．A、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热反应，故
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最佳答案：第一个是大于0,第二个等于0这个是要看气态物质前面的系数之和在反应前后有无变化系数变大,熵大于0；不变.等于0；变小,小于0之和气态物质有关
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最佳答案：解题思路：A、平衡常数K值变大，即反应正向移动；B、正、逆反应的速度相等是平衡状态的标志；C、达到平衡后，降低温度，反应向着放热方向移动；D、根据温度和压强对化
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最佳答案：老师讲的是对的,可能大多数人都会有过这样的疑惑,这里按比例加入,不防设原来A,B分别为m,n并且系统以达到平衡,而且有两个这样的系统,注意是都已经达平衡,假设它
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最佳答案：C
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最佳答案：D
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最佳答案：解题思路：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol
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最佳答案：解题思路：达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半，假定平衡不移动，X的浓度为0.2mol/L，达到新平衡时，X的物质的量浓度0.19mol/L，小于0.2mol