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最佳答案：解题思路：由选项中的物质可知，只有生成AgCl为不溶于硝酸的白色沉淀，则判断是否含氯离子即可，以此来解答．溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于
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最佳答案：必须知道M的摩尔质量,否则将无法计算出M的物质的量也就不能计算出M失去的电子的物质的量,当然也就不能计算出硝酸得到的电子的物质的量,也就无法判断还原产物,如何得
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最佳答案：解题思路：通入过量氯气，再滴入Ba（NO3）2和HNO3溶液后，溶液中有白色沉淀，则白色沉淀为硫酸钡，则溶液中含亚硫酸根离子，以此来解答．A．通入过量氯气就生成
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最佳答案：答案：C如果是含SO42-:SO42- + Ba2+ = BaSO4如果是含Ag+:Ag+ + Cl- = AgCl如果含SO32-:SO32- + Ba2+
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最佳答案：B3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
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最佳答案：前者共10ml,含硝酸8·7g,后者100ml含硝酸87g,说明两者浓度相等只有C正确液体不用广口瓶储存两者浓度明显相同硝酸不与金反应
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最佳答案：要把Al离子和Mg离子从溶液中分离出来Mg2+ +2NaOH=Mg(OH)2↓+2Na+Al3+ +3NaOH=3Na+ +Al(OH)3↓Al(OH)3+Na
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最佳答案：额.我改下吧A是 亚硫酸钡被氧化成硫酸钡B不是 会变成硝酸钡跟二氧化碳C磷酸钡可与稀硝酸反应生成磷酸一氢钡或磷酸二氢钡（如稀硝酸过量就生成后一种）,这两种酸式磷
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最佳答案：SO2与O2需要催化剂才能反应 而NO不需要条件 所以NO还原性强这个判断是不对的,还原性强弱和需要催化剂没关系SO2的还原性大于NO
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最佳答案：B