-
最佳答案：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
-
最佳答案：你查查电极电势数据就知道,本来MnO2是不足以氧化Cl-的：φ(MnO2/Mn)=1.23V,φ(Cl2/Cl-)=1.35V为了推动反应进行,必须采取一些手段
-
最佳答案：1,HCl H2O HCl H2O,饱和食盐水 HCl HCl可以溶解在饱和食盐水中,而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小 浓硫酸 H2O2,防止氯气逸出而污染空气
-
最佳答案：设能制取的氯气质量为 XMnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O87 71348Kg X 78% XX =348Kg X 78% X 71 /87X =
-
最佳答案：设消耗MnO2的物质的量是x,消耗HCl的物质的量是y5.6 L氯气的物质的量为 5.6/22.4 = 0.25 molMnO2 + 4 HCl = MnCl2
-
最佳答案：4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O氯气加上升箭头,条件加热
-
最佳答案：应该要小于计算的理论值,因为随着反应的进行浓盐酸的浓度也将随之减小,而稀盐酸与二氧化锰就不在反应了,所以即使二氧化锰过量盐酸也不会完全反应.
-
最佳答案：解题思路：跟据实验的目的和反应的原理可知，实验室用第一个装置制备氯气，气体分别通入盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶和盛有浓硫酸的洗气瓶，除杂干燥后用向上排空法收集氯气
-
最佳答案：因为盐酸是一种极易挥发的酸,在加热的情况下,跟容易挥发,还有就是关于反应速率的关系,反应过快対气体的收集不利
-
最佳答案：4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2O4 22.42 11.2分析价态HCl中Cl-从-1价到0价,上升1价.因为4molHCl,生成的C