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最佳答案：1 1mol过氧化钠反应转移1mol电子,从-1价的氧转移到-2价的氧2 2Cl- + 2H2O=Cl2+2OH-+H2简单点说 电子转移就是化合价升降 化合价
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最佳答案：2过氧化钠＋2水＝4氢氧化钠＋1氧气每2MOL过氧化钠与每2MOL水反应有2MOL电子转移,过氧化钠中的氧为－1价,而生成的氢氧化钠中的氧为－2价,生成的氧气为
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最佳答案：2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O22 11 xx==0.5 mol即1 molNa2O2反应时 得到 0.5 mol的 O2而O2 由 Na2O2
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最佳答案：Na2O2中的O原子是-1价的,反应的后有1个变成0价,另一个变成-2价,化合价变化1,1个氧原子得1个电子、另一个氧原子失去 1个电子,因此1个Na2O2中转
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最佳答案：4FeSO4+4Na2O2+6H2O=4Na2SO4+4Fe(OH)3+O2这个反应转移了4个电子,亚铁离子从+2变为+3价
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最佳答案：转移电子数为 0.1mol2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH + O2(气体)过氧化钠和水的反应是歧化反应.[O2]2-中-1价的O,一个失去电子,
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最佳答案：1 mol 过氧化钠与水反应转移电子数目 是 1 mol,因为是歧化反应,是过氧化钠中 氧元素之间的转移,其中一个 O 失去一个电子,从-1价,降到0价,一个则
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最佳答案：反应的方程式是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2至于电荷转移情况,把氧原子的去向告诉你你就懂了.CO2中的氧原子都去了Na2CO3,Na
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最佳答案：0.1
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最佳答案：0.2mol,也就是0·2Na