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最佳答案:凡用到PH的都转换成OH-和H+的浓度,假设强酸溶液体积为V L,从PH=2调整到PH=8,需要的OH-的物质的量为0.010001V mol,需要氢氧化钠的物
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最佳答案:你这题的排版得让人看半天……1、1mol/L的醋酸和1mol/L的NaOH反应后,正常来说,溶液中是CH3COONa,但由于醋酸是弱酸,会水解,结合H+,产生O
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最佳答案:解题思路:pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11,说明NaOH过量,混合后溶液pH=11,则c(OH-)=0.001moL/L,根据c
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最佳答案:解题思路:硫酸和NaOH都是强电解质,在水溶液中完全电离,水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,则水的离子积常数增大,据此分析解答.硫酸和NaOH都是强电解质
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最佳答案:醋酸是弱电解质,不完全电离.其浓度大于氢氧化钠,相当于有酸剩余.
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最佳答案:错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
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最佳答案:都是强酸,PH代表的浓度是OH和H离子浓度,等体积混合就酸碱中和了呗
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最佳答案:设HCl x mlpH=12的氢氧化钠中,OH-的浓度是0.01mol/LpH=2的氯化氢中,H+的浓度是0.01mol/LpH变为11的氢氧化钠中,OH-的浓
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最佳答案:问题1:问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问:如果混合溶液呈中性,谁的体积大
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最佳答案:3