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最佳答案:不可能,加水之后PH的极限是中性,为7,不可能为碱性的.溶液的长期放置,一般而言是以溶剂的减少如挥发、蒸发为代价的,相应的能够溶解的溶质就减少了.一个很简单的例
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最佳答案:20℃时,某物质的饱和溶液中,溶质和溶液中,溶质和溶液的质量比是2:7,【注意是与溶液的,不是与溶剂的】则20℃时该物质的溶解度为【40克.】【溶解度,在一定温
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最佳答案:取氢氧化钠溶液质量为100g,其中溶质质量为10g设盐酸溶液的质量为X,生成氯化钠质量为YNaOH+ HCl = NaCl+H2O40 36.5 58.510g
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最佳答案:解题思路:设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1,7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2,质量分数为w2,根据c=[1000ρw/M],计算质量分数,注
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最佳答案:解题思路:设14mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ1,7mol/L的H2SO4溶液的密度为ρ2,质量分数为w2,根据c=[1000ρw/M],计算质量分数,注
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最佳答案:(7/35)*100%=20% 溶质质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100%
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最佳答案:因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
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最佳答案:氢氧化钠不行,因为题目说的是水电离的氢氧根离子浓度大于10^-7,而非溶液中的氢氧根离子浓度大于10^-7. 加入氢氧化钠抑制了水的电离,使水电离出的OH-减少
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最佳答案:解题思路:氯化钾溶液由氯化钾溶于水所形成的混合物,蒸干溶液时所得固体氯化钾即为溶液中所溶解溶质的质量;利用溶液中溶质质量分数的定义,溶液中溶质的质量分数=[溶质
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最佳答案:解题思路:氯化钾溶液由氯化钾溶于水所形成的混合物,蒸干溶液时所得固体氯化钾即为溶液中所溶解溶质的质量;利用溶液中溶质质量分数的定义,溶液中溶质的质量分数=[溶质