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最佳答案:A.酸的电离常数越大,酸性越强,对应的钠盐溶液中酸根离子的水解程度越小,溶液pH越小,故A正确;B.广泛pH试纸精确到1,可测量的值为5,故B错误;C.盐酸为混
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最佳答案:pH=9.5[H+]=10^(-9.5)=3.16×10^(-10)[X-]=0.3Ka=0.3×3.16×10^(-10)=9.49×10^(-10)
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最佳答案:[H+]=(KaKw/Kb)^1/2
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最佳答案:0.1mol/L的弱酸HA溶液,电离cH=0.01 cA=0.01 那么cha=0.09 即k=0.01*0.01/0.09
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最佳答案:由题可知,该弱酸性指示剂的PKa=5.5.然后利用反对数.5.5=-log[H] 导出氢离子浓度为3.2×10(-6) 指示剂为弱酸性 所以 电离常数为3.2×
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最佳答案:C 根据表中电离常数可知:酸性由强至弱的顺序为CH 3 COOH>H 2 CO 3 >HClO>HCO,结合质子的能力由大到小的顺序为 >ClO - > >CH
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最佳答案:解题思路:A、根据越弱越水解的原则判断;B、盐酸溶液,酸的氢离子抑制了水的电离,氯化铵中的铵离子结合OH-,促进了水的电离;C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
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最佳答案:k(HY)中的氢离子应该是混合液中总 氢离子,因为平衡体系中的氢离子是大家共用、共享的啊.