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最佳答案:1.写出化合物的化学式.2.计算该化合物中某元素的质量分数C%.3.本题公式:化合物的质量=某元素的质量/C%
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最佳答案:硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O
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最佳答案:由XY两种元素组成的化合物中,XY的质量比是3:2,相对原子质量比为2:1则该化合物的化学式是X3Y4 原子个数比:3/2:2/1=3:4
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最佳答案:C +H 没有100%设还有O,则O质量分数为1-0.6486-0.135=21.64%C:H:O==64.86/12 :13.5/1 :21.64/16==
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最佳答案:86是6个碳,分子式是C6H14;因为有一个支链,因此只可能出现两种:2-甲基戊烷和3-甲基戊烷
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最佳答案:设此氧化物为A2Ox,该金属相对原子质量为A,由x*16/(A*2+x*160)=60%,得出A与x的关系,分别代入钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢试验,看哪个符合
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最佳答案:2A:B=7:48A=7B设符合质量比是7:12的化合物的分子式为AxBy则A*x:B*y=7:12x:y=2:3该化合物的分子式为A2B3
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最佳答案:应该是FeO、Fe2O3、Fe(OH)3.与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比吧.那么选D
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最佳答案:R元素的化合价是4-n,R元素的相对原子质量是M-n-32
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最佳答案:NH3这是常见的化合物 一般可以猜出来我们学过的元素只有7 14号是满足7的倍数的14是硅 2是氦 不能行成化合物只有1的氢和7的氮满足了