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最佳答案:当然是中性的高锰酸是强酸,酸性比氯酸都强(当然小于高氯酸),也比盐酸强,可以制备碱性的(还原产物是Mn04(2-))中性的 MnO2酸性的(加硫酸) Mn2+P
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最佳答案:高锰酸钾溶液是中性的溶液,因为KOH和HMnO4都是强酸强碱.但是在利用其氧化性的时候,往往将溶液酸化.因为在酸性溶液中,高锰酸钾中的+7价的Mn能转化为+2的
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最佳答案:能 棕色瓶常温避光保存
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最佳答案:这要从高锰酸钾的电极电势说起,不过“电极电势”这个术语在大学才会接触,MnO4− + 8H+ + 5e− ====Mn2+ + 4H2O E == +1.51V
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最佳答案:在中学化学中,电解池的简单阴离子(除了氟离子)一般在阳极发生氧化反应,含氧酸根离子 一般在水溶液中不放电;但是 高锰酸根离子 有强氧化性,可以在阴极发生还原反应
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最佳答案:高锰酸钾的饱和溶液PH大约是7.58,为弱碱性.
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最佳答案:因为MnO42-不稳定会歧化3MnO4 2- +2H2O=2MnO4 - +MnO2↓+4OH-
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最佳答案:(1)MnO 2在酸性较强的环境中才有制取氯气的氧化能力。( 1分)(2)MnO 4 —→ Mn 2+(2分)(3)a (1分)(4)28 5 24KOH
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最佳答案:酸性条件:2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O中性条件:2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO
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最佳答案:强碱性下2KMnO4+K2SO3+2KOH——2K2MnO4+K2SO4+H2O,K2MnO4是绿色溶液;然后因为KOH消耗,在弱碱性下变成反应2KMnO4+3