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最佳答案：你问的问题有两种情况,一种为恒温恒压,一种为恒温恒容.若为恒温恒压,则后加入的四氧化二氮,容器体积会相应的成比例增大,两容器最后成比例等效,二氧化氮的产率相同.
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最佳答案：根据等效平衡原理,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压（导致浓度增大）,进而促使平衡向右转移,所以,二氧化氮转化率增大..- -
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最佳答案：N2O4≈ 2NO2平衡后再加N2O4根据列沙特列原理,总是向减小改变的方向移动,平衡向生成NO2方向移动2NH3 ≈N2+3H2平衡后再加氮气,向生成NH3的
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最佳答案：这个可逆反应平衡的移动与压力关系密切,压力大,反应往生成四氧化二氮方向进行,加入少量四氧化二氮后,二氧化氮总质量是增加的,四氧化二氮也增加了,但是两者不是对等的
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最佳答案：虽然总的压强变大,但是二氧化氮和四氧化二氮的分压没变化,平衡不会移动的
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最佳答案：该题目不需要那样解释 因为恒容 你重新加入NO2时正向移动 所以达新平衡时N2O4的体积分数增大 加入N2O4时, 你可以把整体看做两个部分 一部分是原来已经平
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最佳答案：你考虑复杂了（或者说你考虑错了）,冲入二氧化氮相当于对原来的反应物进行加压,反应应该向体积减小的方向进行,也就是说更多的四氧化二氮转化为NO2,那么NO2转化率
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最佳答案：2NO2N2O4 △H=-57kJ/mol扩大体积 向左移（向体积增大方向以克服） 如：2NO+O22NO2 增加氧气 则NO转化率更高 其实氧气也转化了一
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最佳答案：因为通入N2O4后,会使容器中的压强增大,则平衡就要向体积减小的方向移动所以平衡会向生成N2O4的方向移动.则在这个反应体系中,通入N2O4后,N2O4的体积分