N的完全氧化物(7个结果)

0.03 mol铜完全溶于硝酸产生氮的氧化物（NO、N02、N204）混合气体O.05mol混合气体的平均相对原子质量可

最佳答案：3x+y=0.06 ,x+2y=0.06 这两个式子都是根据电子守衡来的.其中0.06 是0.03 mol铜变成铜离子时失去的电子的物质的量；3x+y=0.06
关于铜溶于硝酸的计算题一道51.2克的铜完全溶于适量的硝酸中,收集到氮的氧化物（含NO,N02,N204）的混合气体共0

最佳答案：ls没有仔细审题这个选A最笨的方法做就是列方程组解题首先电子守恒51.2g Cu=0.8mol Cu =0.8*2=1.6mol eHNO3 +5NO +2 得
（2010•普陀区二模）将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的

最佳答案：解题思路：根据化学式NaNO3和NaNO2中钠原子和氮原子的关系计算氮原子的物质的量，根据钠盐中氮原子和混合气体中氮原子的关系计算二氧化氮的物质的量，再根据氧化
铜和硝酸反应的题目0.03mol铜完全溶解于硝酸,长生单的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol.改好

最佳答案：0.03mol Cu 失去 0.06mol 电子,分别给了NO、NO2、N2O4中的N,每个NO、NO2、N2O4中N分别得到3,1,2个电子.设x mol N
高二化学题（氮族元素）0.03mol铜完全溶于稀硝酸,产生氮的氧化物（NO NO2 N2O4）混合气体共0.05mol.

最佳答案：0.03mol铜可以提供0.06mol电子.生成1molNO得到3mol电子.生成1molNO2得到1mol电子.生成1molN2O4得到2mol电子.混合气体
将51.2克Cu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体,这些气体恰好能被500mL,

最佳答案：n(Cu)=51.2g/64g.mol-=0.8mol,n(NaOH)=0.5Lx2mol/L=1mol,由电子守恒2n(Cu)=2n(NaNO2),所以n(N
0.3molCu完全溶于HNO3,产生氮氧化物为气体NO、NO2、N2O4,物质的量为0.5mol则该混合气体平均相对分

最佳答案：解析：铜失电子,氮得电子0.3mol铜失0.6mol电子.则如果氮对应的产物为NO0.5mol,则氮得1.5mol电子.如果氮对应的产物为NO2 0.5mol,