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最佳答案：标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2…………/………7.2……/………
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最佳答案：n(H2) + n(CO) = 7/22.4 mol = 0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO) = 2.25g两式连立,解得：n(H2) = 0.
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最佳答案：由十字交叉法计算可得选A.
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最佳答案：设 氢气和CO 质量各为m则一共有 m/2 +m/28 mol平均摩尔质量 2m/(m/2 +m/28 )=56/(14+1) =3.7
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最佳答案：CO和血红蛋白结合,导致血红蛋白无法和O2结合.80×1000×0.125%×1.25×12/28 = 53.57
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最佳答案：不妨假设一氧化碳和氧气共1mol, 二者分别为x和1-x mol, 总质量为 28x + 32(1-x) = 32 -4x克密度是同温同压下氢气的14.5倍,
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最佳答案：B设混合气体为100g∵碳元素质量分数为24%∴有2molC元素假设①若C元素全以CO的形式存在,则 CO的质量是2*（12+16）=56则氮气的质量是100-
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最佳答案：假设CO占的体积是x,则O2占的体积是（1-x）28x+32(1-x)=14.5x2解得x=0.75.则气的质量分数为0.25x32/(0.25x32+0.75
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最佳答案：混合气体中炭元素质量为：7.2*50%=3.6g而CO2中,C：CO2=12:44所以生成CO2质量为3.6/12*44=13.2g注：本题中,原混合气体一氧化
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最佳答案：给你指出一种最简单最普通的方法，（不知道什么就设什么）设CO的质量是ag，CO2的质量是bg，题目的问题就变成了求a/(a+b)x100%如能求出a与b 的比值