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最佳答案：(a-b)x10(-7)/b. 写出电子守恒,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度等于10（-7）,氯离子是b/2钠离子是a/2,再用平衡常数和氢离子浓度表示醋酸根离子
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最佳答案：HA == H+ ＋ A-起始 c 0 0电离 x x x平衡c-x x xK=x·x/（c-x） c-x≈cKc=x·x x=（Kc）的二分子一次方电离度=x
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最佳答案：都可以,最好用浓度,用物质的量要注意体积,如果是lL就都一样了
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最佳答案：解题思路：根据平衡常数可知，HSCN的酸性比CH3COOH强，则在物质的量浓度均为0.1mol•L-1的CH3COONa和NaSCN混合溶液中，存在c（CH3C
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最佳答案：C/Ka小于500,可用最简式.√CKa=4X10*6PH约等于6
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最佳答案：在化学方程式mA+nB==pC+qD中,化学平衡常数k=[c(C)^q*c(D)^p]/[c(A)^m*c(B)^n],即c(产）/c(反).它在温度一定时为一
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最佳答案：①设一氧化碳和水的量均为1 mol,反应x mol,则2.6=x²/(1-x)²,解得x=0.617,即转化率为61.7%②设一氧化碳和水的量分别为1 mol和
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最佳答案：解题思路：A、根据越弱越水解的原则判断；B、盐酸溶液，酸的氢离子抑制了水的电离，氯化铵中的铵离子结合OH-，促进了水的电离；C、平衡常数是衡量化学平衡进行程度的
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最佳答案：电离平衡常数代表了三种离子的在水中电离的强弱,也可以从一个方面反映出弱电解质的强弱,因为弱电解质本质是在水中或熔融时不能完全电离,则电离出的离子越多,弱电解质就