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最佳答案：是应该先算碱浓度,再求H+浓度.首先,你确定了这是碱性溶液,那么溶液中OH-肯定比H+多.又因为水也会电离,所以这个碱性溶液抑制了水的电离.水的离子积为10^-
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最佳答案：lg4.5*10 9 约等于9
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最佳答案：1)100/1000*100%=10%2)0.1mol/L盐酸溶液的氢离子浓度为0.1mol/L；3）PH=-lg0.1=1
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最佳答案：先是第一步完全电离产生0.01mol的H+,再是第二步,我这不好写,就是很简单的写一下电离方程,下面写上平衡时的浓度(H+为0.01+x,SO42-为x,HSO
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最佳答案：是小于!25C°PH=12为碱性溶液!C(H+)=10的-12次方mol/lC（OH-）=KW1/C(H+)=10的-2次方mol/l当100°时KW2=10的
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最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^