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最佳答案：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑56 98 152 211.2g x y z56/11.2g=98/x=152/y=2/zx=19.6gy=
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最佳答案：测试方法可以采用阴燃点火法，即可大致算出氢的含量。所得产物是硫酸铁。
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最佳答案：c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
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最佳答案：c 一样多因为铁和锌有剩余,说明H2SO4反应完了.等质量,等质量分数的两份稀硫酸,说明硫酸含量相等,产生的氢气也相等.
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最佳答案：反应前后质量差就是氢气的质量啊.氢气的质量=(10+50)-59.7 =0.3 g根据方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H256--------------
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最佳答案：(N-M)除以96再乘上2 即为所求
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最佳答案：分析：（1）因为铁皮样品10g是完全反应,即样品中的铁全部被消耗,转化成硫酸亚铁；（2）反应前的物质：样品（含铁、杂质）、硫酸溶液（H2SO4和水）反应后的物质
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最佳答案：Fe－SO42-－H21 1 1X x 0.5/2 molX=0.25 molM(Fe)=14 g反应后溶液总质量m＝14+50－0.5＝63.5 g溶质为Fe
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最佳答案：不溶