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最佳答案:错误:100度时 中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸 [H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*1
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最佳答案:2NaOH+H2SO4=======Na2SO4+H2O80---------98X----------49X=40g
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最佳答案:由题意知,滤去沉淀后所得溶液为硫酸钠溶液,溶质为硫酸钠由钠元素守恒可得关系式:氢氧化钠的质量为80克乘以10%=8克.设硫酸钠的质量为 x2NaOH------
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最佳答案:1:B是BaCl2,C是NaOH.2:H2O3:NaCl4:CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2!+2NaCl(答案中数字全为下标,4中的!是下箭头,代表沉淀
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最佳答案:40g*10%=4g设被中和的硫酸质量是X2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 984g X80/98=4g/XX=4.9g
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最佳答案:显中性 说明氢离子=氢氧根如果是强酸,体积相等PH=3的弱酸 能电离出那么多氢离子 那么酸的物质的量浓度一定很大 不然不会出来那么多氢离子呀所以体积要小这个是等