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最佳答案：应该看碳酸钡和硫酸钡那个溶解度更小,就会生成哪种沉淀.应该是硫酸钡更不容易溶于水吧所以,先和硫酸钠反映
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最佳答案：因为过量的氯化钡仍然是杂质,无法被除去,不能达到提纯的目的.应是加足量稀盐酸后过滤蒸干即为纯氯化钠.
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最佳答案：233是BaSO4的,2.33是沉淀的质量吧.答案把233写错位置了,但是他得出的结果是对的
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最佳答案：在饱和碳酸钠溶液中滴加酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是①____红色变浅________;②___有白色沉淀生成_______
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最佳答案：由题意可知,反应生成BaSO4的质量为4.66g,即0.02mol即反应生成的BaCO3的质量为14.51g-4.66g=9.85g,即0.05mol有关反应（
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最佳答案：(1)依据题有：14.51g白色沉淀为BaSO4+BaCO3 混合物,4.66g沉淀为BaSO4故:nBaSO4=0.02 mol nBaCO3=0.05 mo
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最佳答案：思路很清晰:求出总的加入的 V(H2SO4) ,去除掉和 BaCl2 反应的 V1(H2SO4)1) 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀,反应的 H2S
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最佳答案：C 因为BaCl2加过量之后没有什么可以除去,BaCl2 一定要在 Na2CO3 之前,过量之后生成BaCO3除去
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最佳答案：导电性先下降到一定值后再上升,有点像抛物线.因为导电性和溶液中的离子数目有关系,氯化钡后生成沉淀会减少离子数目所以说导电性会下降,但是再加入氯化钡之后,由于又引
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最佳答案：解题思路：向盐酸与氯化钡的混合溶液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量，①碳酸钠先与混合溶液中稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而使溶液pH及氯化钠的质量逐渐增大；②待