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最佳答案：实在是不想写了,其实就是一个很简单的数学推导过程.
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最佳答案：直接利用质量分数的定义来推导即可,设溶质质量分数分别为a％和b％的溶液混合的体积都为V（a％>b％）,质量分别为m1、m2（显然m1
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最佳答案：两种同溶质液体（或某溶液与水）等质量混合时。才可以相加再除以2
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最佳答案：正常情况下,两种pH不同的强酸混合后,溶液pH肯定在原来的两个pH值之间.正如ls的例子那样,pH=1的和pH=2的两种强酸溶液等体积混合后pH=1.26.不过
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最佳答案：选B.硫酸的密度大于水,所以硫酸溶液的浓度越高,密度越大.设浓度大的硫酸浓度是m%,小浓度的是n%,当两种硫酸溶液质量相等时,a%=（m%+n%)/2.当等体积
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最佳答案：这是因为等体积混合时,密度较大的那个溶液质量也较大,所以,等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数就会偏离中值,向密度较大的溶液的靠近,而密度比水大的两种不同浓度溶
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最佳答案：只要没有发生化学反应,单纯的物理变化如浓度、体积、温度、存在状态之类不会改变溶质粒子总数量
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最佳答案：关键是要理解一.质量分数分别为X1％ ,X2％的两溶液混合,混合后密度为ρ（g/mL）①等质量混合混合后质量分数为：（X1％ +X2％）/2物质量浓度为：[5（
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最佳答案：c1v2错了,应为c1v1.c3=总物质的量/总体积总物质的量=c1v1+c2v2总体积=总质量/p3（此时单位为毫升,而c的单位为摩尔/升,所以还要再除100
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最佳答案：但是浮点 密度等化学性质会改变.而且溶剂也会挥发