-
最佳答案：A 你打错了 肯定B 正确C SO3剩0.15 则他反应了0.15 SO2就应生成0.15 所以SO2应为0.15+0.2D 道理同C SO3反应0.16 SO
-
最佳答案：首先,你这个题意有歧义.如果是前因后果的话,化学平衡移动之后,如果反应物中有固体,那么他的浓度是大体不变的.如果是前果后因,那么浓度改变平衡也不一定移动.比如A
-
最佳答案：1、定性判断,这种方法只能判断反应中个物质的浓度变化,比如体积不发生变化的反应A+B==C+D（其中A,B,C,D假设都为溶液）,如果平衡向右移动（根据勒夏特列
-
最佳答案：你说的气体浓度应该是作为反应物或者生成物的气体浓度吧,化学平衡是指一种可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等的一种状态,状态改变一般都会都会将化学平衡推动.对于你
-
最佳答案：“但是到气体求平衡常数时,计算式里能不能直接带入平衡后各气体的浓度来计算呢?” 不能!试想一个平衡体系,加入一些惰性气体.各反应组分的“浓度”变化了（分压不变）
-
最佳答案：在反应物完全反应的前提下,化学方程式中的化学计量数之比 等于参加反映各物质的物质的量之比 如果体积相同的溶液还等于物质的量浓度之比；在化学平衡中,参加反映各物质
-
最佳答案：分压就是每种气体的各自的压强当求一种气体的分压时 可以把其他气体都当作不存在来求比如说把 1L容器 一开始有1摩尔N2 假设其压强为1PA 后来加入了1L氦气
-
最佳答案：没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.
-
最佳答案：Q和K的比较是用来判断反应在任意时刻的进行方向的!比如在任意时刻,已经反应中各个物质的浓度数值,就可以计算出Q的值.再将Q与K相比较,就可以判断在该时刻反应进行