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最佳答案：是钡离子浓度大于硫酸根离子浓度
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最佳答案：解题思路：在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，存在沉淀溶解平衡，BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-；若以Ksp表示BaSO4的
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最佳答案：如果恒温蒸发饱和的BaSO4溶液,则溶液中离子浓度不变,因为温度不变时,BaSO4的溶解度不变（严格讲是溶度积不变）,溶液始终是饱和的如果升温蒸发饱和的BaSO
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最佳答案：溶解度变大.这个是盐效应,它与同离子效应作用正好相反.BaSO4 = Ba2+ + SO4 2-虽然加入进去没有和什么物质起反应,但是由于增加了溶液中的离子强度
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最佳答案：硫酸根浓度减小.因为硫酸钡沉淀,消耗硫酸根,而且加入氯化钡溶液有稀释作用,硫酸根浓度肯定减小.
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最佳答案：你应该学过浓度商这一概念吧.饱和BaSO4溶液中也存在可逆反应BaSO4（s）↔↔Ba（2+）+SO4(2-).而在饱和溶液中,这一过程达到平衡,而一定温度下,
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最佳答案：大概因硫酸钡在放置久了会回温度变化(主要是变低)会沉淀,造成检验会不准
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最佳答案：因为c(Ba2+)=c(SO42-)Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)*c(SO42-)=c(Ba2+)^2=10^-10c(Ba2+)=10^-5mol/L
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最佳答案：根据Ba2+ + SO42- = BaSO4↓可知,产生相同的BaSO4所需SO42-的量一样多.0.1mol/LNa2SO4溶液,KAl(SO4)2溶液,Al
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最佳答案：存在电离平衡,意思就是溶液中存在SO4酸跟粒子越多,越不容易溶解,个人认为是纯水、、嘿嘿