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最佳答案：答案：B ①Ag+、Cu2+、Na+ ,铜离子有颜色⑤Ag+、NH4+、H+ ,加盐酸过滤掉沉淀后,加碳酸钠没有沉淀生成⑥AlO2-、K+、NH4+ 加过量的盐
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最佳答案：选C.A.只有Cu2+会沉淀,最终只有Cu2+B.加入足量的氢氧化钠溶液.不会得到Al(OH)3沉淀,只会得到Mg(OH)2沉淀.最后溶液中只有Mg2+C.两者
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最佳答案：就是杂质离子很多,一个离子沉淀一次,先不过滤,把所有沉淀都沉之后,再过滤.
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最佳答案：可能有.虽然SO2过量,但是既然沉淀是BaSO4说明SO2是要被氧化才会有SO42-的.万一溶液中的Fe3+少Ba2+多,你再通多少SO2也没用,因为多馀的那些
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最佳答案：根据生成的白色硫酸钡可算出硫酸根为0.02mol,即为H2SO4的物质的量.生成的气体为氢气,物质的量为0.05mol,换算成H+为0.1mol.这0.1mol
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最佳答案：粗盐里面有杂质,比如MgCl,KCl等,加饱和碳酸钠是为了除去杂质,比如产生MgCO3沉淀
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最佳答案：银 硝酸银和硝酸锌.因为产生了白色沉淀,是氯化银,说明溶液中含银离子,那么锌必然已反应完,固体是置换出的银.
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最佳答案：关键点：【由生成物分别反求反应物】第一步,用化学反应方程式：BaSO3+2HCl====BaCl2+H2O+SO2↑,求出亚硫酸钡的质量；并用总质量9g参与求出
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最佳答案：第一个问题：微溶的硫酸钙不能通过定性滤纸.定性滤纸基本可以完全分离滤液和结晶物.准确测定滤液中的硫酸根浓度的方法：第一种是重量法.用过量的氯化钡溶液与滤液反应,
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最佳答案：设原MgSO4 溶液中Mg、SO4、H2O的质量分别为m1、m2、m3BaCl2 试剂中Ba、Cl、H2O的质量m4、m5、m6由题意,m3+m6+m1+m5=