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最佳答案：同一个浓度下跟硫酸反应更快!因为盐酸硫酸相同物质的量,硫酸溶液中的H+浓度是盐酸的两倍!所以反应更快!所以,看反应的快不快,就要看溶液中H+的浓度!高的就反应快
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最佳答案：根据得失电子,假如都是1molZN FE 可以失去2个电子AL可以失3个电子相同molZN FE 失去2个e AL失去3个e1molH2要得到2mole,所以生
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最佳答案：1：1：3/2设三种金属物质的量为1摩1摩锌和铁分别与足量盐酸反应,各生成一摩氢气2/3摩铝与足量盐酸反应生成1摩氢气即一摩铝生成3/2摩氢气
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最佳答案：Mg+2Hcl=Mgcl2+H2 2Al+6Hcl=2Alcl3+3H2 Fe+2Hcl=Fecl2+H2 设它们的物质的量都为 a mol,剩下的计算没问题吧
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最佳答案：这个题目不考金属活动性,它们都能产生氢气.考的是对物质的量的理解、原子量、化合价.镁锌铁与盐酸反应,都是生成二价产物,因此,等物质的量的镁锌铁产生的氢气是一样多
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最佳答案：不能生成FeCl3
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最佳答案：将含有锌、铁、铜三种金属的混合物,与过量的稀盐酸充分反应,过滤后,滤纸上留下的物质有（Cu）.锌、铁与稀盐酸反应,铜与稀盐酸不反应,所以剩下Cu.Fe+2HCl
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最佳答案：解题思路：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5
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最佳答案：2.8L H2=2.8/22.4=0.125摩尔镁和铁与稀盐酸反应为+2价,1摩尔金属置换1摩尔H2；铝为+3价,1摩尔金属置换1.5摩尔H2,所以三种金属的物
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最佳答案：解题思路：发生反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，根据方程式计算消耗HCl中、生成FeCl2的物质的量、生成氢气的体积．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5