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最佳答案：由正负电子守恒,2硫酸根离子=3铝离子+氢离子+钾离子则钾离子浓度C=2*0.105-3*0.055-0.01=0.045mol/L因为铝离子是三价的,1mol
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最佳答案：电荷守恒定律：指溶液必须保持电中性,即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的的电荷数.电荷守恒定律还有很多,针对这题这个就够了,我们知道一个溶液整体是
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最佳答案：答：【】配制50ml浓度为2.4摩每升的硫酸铝 [Al2（SO4）3 ] 溶液,需要硫酸铝多少克= 2.4 mol/L x50 m l/(1000ml/L)x
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最佳答案：assume [Al3+]= x.then [So42-]= (3/2)xsox + (3/2)x = 0.1hencex= 0.2/5 = 0.04 Mand
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最佳答案：铝离子的物质的量=m/27；由于硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3,因此SO4的物质的量为乘以1.5倍的铝离子的物资的量=m/27 *1.5 =m/18量浓度=
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最佳答案：溶液中,铝离子与硫酸根离子的比例为2:3,因为硫酸铝的分子式为Al2(SO4)3,铝离子的物质的量为W ÷ 27mol,那么硫酸根离子的物质的量就是1.5×（W
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最佳答案：应该是125m/18v .因为硫酸根的质量为m (mg),换算为摩尔数浓度为：C = 1000m / ( 96 × v ) (mol/L)又因为Al2(SO4)
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最佳答案：从方程式来入手.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2(气体)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2(气体)可知因为铝的质量相等,所
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最佳答案：这个问题其实很容易的 楼上的说的不完全正确 本人解释下 这个化学题正确答案应该是D 因为等物质的量还生成等体积的氢气 这样肯定是得有一方剩余 铝反应后到+3价
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最佳答案：选择B硫酸钠溶液（浓度为M1）中硫酸根的物质的量为V乘以M1,硫酸铝溶液（浓度为M2）中硫酸根的物质的量为V乘以3M2,根据题意,两者相等,所以选择B