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最佳答案:根据质量守恒剩下的0.4可能是CO或O2所以有两种情况如果剩下的是CO 就有3.2:1.6 选A如果剩下的是O2 就有2.8:2.0 选D
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最佳答案:设原气体中有x升氢气,(10-x)升一氧化碳.因为1升氢气、一氧化碳燃烧都需要0.5升氧气,所以15升氧气一定过量.因为2H2(g) + O2(g) === 2
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最佳答案:首先可以确定O2一定是过量的.所以剩余气体是O2 CO2的混合气体.用差量法来解应该要简单点.(1)V(CO)=15 V(H2)=5(2)a/(20-a)(3)
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最佳答案:根据质量守恒定律可以知道 反应前后碳元素和氧元素质量不变假设就生成1个CO分子和1个CO2分子那么他们之间的碳元素和氧元素就是反应前碳元素和氧元素质量之比其中M
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最佳答案:1.每分子甲烷(CH4),必然会生成2分子的水(H2O)所以甲烷的物质的量=(1/2)*(5.4/18)=0.15mol由质量守恒,反应后总质量减去反应前甲烷的
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最佳答案:解题思路:根据体积相等即分个数相等,结合反应的化学方程式可以根据质量比来计算解答;根据反应的化学方程式:C+O2点燃.CO2,2C+O2点燃.2CO,生成体积相
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最佳答案:一氧化碳和二氧化碳各20mL,气态烃10mL,而一氧化碳和二氧化碳中的C全来源于烃,说明在烃中C有4个,同理水蒸气40mL说明烃中有H有8个,最后分子式为C4H
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最佳答案:解题思路:问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量,求出甲烷的质量.再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量,可求出一氧化碳