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最佳答案：A 钠B 硫C氯气
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最佳答案：由于原子核内部的质子带正电,你可以想象,由于正极电荷总是吸引负极电荷的,所以,由于同周期的原子序数逐渐增大,即核电荷数逐渐增大,原子核内的正电荷越多,通俗的讲,
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最佳答案：是的,因为稀有气体在测量其原子半径时所用的方法与测量其他族元素的半径方法不同,所以除稀有气体外,同周期元素的原子半径依次减小.
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最佳答案：同周期原子随原子序号递增,核电荷数递增,也就是核内质子数递增,我们知道,质子带正电,质子越多,所带的正电荷就越多,对外层电子的吸引力就越大,这么想,力气越大,对
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最佳答案：（1）在第一份样品中加入过量盐酸,充分反应后放出0.896L H₂,残留不溶于酸的固体0.56g(2)在第二份样品中加入过量浓氢氧化钠,微热放出0.896L H
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最佳答案：解题思路：A、根据同周期元素原子半径的变化规律分析；B、根据同主族元素性质的递变规律分析；C、根据同周期元素的非金属性变化规律分析；D、阴离子的化合价的绝对值与
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最佳答案：因该是同周期元素的原子半径越大越易失去电子,同周期原子半径越大,原子序数越小,一个周期中原子序数小的一般是金属,金属才易失去电子.稀有气体是一个周期中最后一个元
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最佳答案：解题思路：因A、C同主族，且为短周期元素，所以其原子序数相差2或8，若相差2，显然不合题意；又因C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，可以推测B为8
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最佳答案：1)第2周期 第3主族 Na2O2) O2- > Na+ >Al3+3)NaOH >AL(OH)34) Al2O3+2NaOH=2NaAlO2 + H2O
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最佳答案：(1)A:B; C:Al.(2)Na2O,Na2O2.(3)离子,H3BO3.(4)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O