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最佳答案：离子方程式应该学过吧?最后溶液澄清,所以产物是AlO2-Al3+ + 4OH-=AlO2-+2H2O1 4x 4*0.01 x=0.01mol则原来Al2(SO
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最佳答案：这是一个过量问题,当NaoH不足时,0.78g沉淀即0.01molAl﹙OH﹚3,需NaoH0.03mol,则浓度为0.03mol／0.03L=1mol／L.当
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最佳答案：硫酸铝物质的量=1.204×10^24÷(6.02×10^23)÷2=1mol硫酸根=2×3=3mol质量=1×342=342克
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最佳答案：设水的离子积为K则 在硫酸溶液中,水电离的H+ 与 OH- 一样多.所以 【OH-】=10^-a由 硫酸铝电离的 H+ 为10^-b,即谁电离的H+为 10^-
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最佳答案：解析：首先硫酸铝中Al3﹢：SO4离子=2 ：3由阿伏伽德罗常数知：酸铝溶液中约含9.03*10的23次方个Al3﹢的物质的量=1.5mol则硫酸根离子的物质的
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最佳答案：(1)Al2(SO4)3~2Al(OH)3342g 156g1.71g m[Al(OH)3]m[Al(OH)3]=0.78gHCl NaOH1mol 1mol0
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最佳答案：解题思路：等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液，溶质的物质的量相同，利用钡离子与硫酸根离子的关系来计算Al2（SO4）3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中溶质的
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最佳答案：C.SO4 2- S中含有16个电子,O中含有8个电子,所以总共有16+4×8=48,又因为是硫酸根离子,在加2个电子,总共50个.所以0.1×50×6.02×