氯化铵溶液的电离(25个结果)

氯化铵溶液在水溶液中的电离方程式

最佳答案：NH4Cl==(NH4+)+(Cl-)
为什么稀氯化铵溶液,水的电离程度变小

最佳答案：稀释过程中,随着加水量的增多,NH4+水解程度越大即：反应NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+进行的越彻底；则生成的H+的浓度越大,H+浓度增大,
为什么pH=5的醋酸与氯化铵溶液,水的电离程度相同?

最佳答案：pH=5的醋酸溶液,水的电离程度受到抑制氢离子是醋酸和水共同电离出的.但氢氧根离子是水电离出的,可根据氢氧根离子为10^-9mol/L,由于水电离的氢离子与氢氧
醋酸钠,氯化铵溶液中对水的电离是促进还是抑制?

最佳答案：促进,盐类水解都促进.
“在同浓度的氨水和氯化铵溶液中,电离程度大于水解程度,溶液呈碱性.”电离大于水解不是应该是酸性吗

最佳答案：氨水电离出氢氧根铵根水解产生氢离子如果电离大于水解,溶液即显碱性
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小不要告诉我氯化铵的大于醋酸

最佳答案：PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH
相同条件下,PH=5的氯化铵溶液,盐酸溶液和醋酸溶液由水电离除的氢离子浓度大小

最佳答案：对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液
在0.1摩尔每升的氯化铵溶液中,怎样使其电离（注意只是氯化铵电离的）的氯离子和铵根离子浓度相等.答案是加入氨水使其ph值

最佳答案：氯化铵为强酸弱碱盐,溶于水后会发生水解,使溶液显酸性.NH4离子由于水解而减少,（氯化铵的阴阳离子电离不相等,Cl-完全电离,NH4部分电离）,所以使其电离的氯
氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度吗?为什么?

最佳答案：1.先来看氯化铵水溶液的反应① 水的电离产生氢离子和氢氧根离子,两者浓度相同：H2O=OH-+H+② 氯化铵在水中离解为NH4+和Cl-,NH4+发生水解产生一
pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较 ( )

最佳答案：因为醋酸本身电离出醋酸根和氢离子,这样氢离子就对水的电离产生了抑制作用,水的电离程度降低!氯化铵溶液中,本身电离出铵根离子和氯离子,而水又电离出氢离子和氢氧根离