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最佳答案:第一个是物料守恒 因为等体积浓度 所以 n(HX)=n(NaX)混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒 即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数
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最佳答案:我想你对我的回答中为什么溶液显酸性还不是很了解,这个知识可能你们还没有接触到.我稍微向你介绍一下.HAC-AC是一个缓冲溶液体系,对于这个缓冲溶液体系,可以用下
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最佳答案:解题思路:A、溶液呈中性,氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同;但温度不是常温,氢离子和氢氧根离子浓度不是1×10-7mol/L;B、依据溶液中电荷守恒分析判断;C、
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最佳答案:A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合,溶液都不显电性,由电荷守恒可知,c(H +)+c(M +)=c(OH -)+c(A -),故A正确;
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最佳答案:A、首先书写该溶液的电荷守恒式:c(Na + )+c(H + )=c(HRO 3 - )+2c(RO 3 2- )+c(OH - ),要使得结论成立,则需c(H
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最佳答案:1、将等浓度等体积的HAc与NaOH混合,所得溶液没有缓冲能力.理由:生成了没有缓冲能力的NaAc.2、将等浓度等体积的NaAc与HCl混合,所得溶液具有很弱的
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最佳答案:混和以后的溶液是等浓度的氯化钠、醋酸钠、醋酸的混和溶液,溶液显酸性,意思是说,只考虑醋酸的电离,不考虑醋酸根离子的水解,这样一来,醋酸分子就会变少,醋酸根离子就
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最佳答案:质子守恒是溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,此题无法直接用质子守恒
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最佳答案:OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
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最佳答案:答案CDC(Na+)=0.05mol/L,C(NO3-)= 0.1mol/LNH4+ + OH- NH3.H2O原溶液 0.2mol/L 0.1mol/L混合后