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最佳答案：硫酸第一步解离为强酸解离（完全解离）H2SO4-----> HSO4- + H+第二步为弱酸解离,HSO4- H+ + SO42-有平衡常数K=1.2x10^-
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最佳答案：c(OH-)=(2.3/56)/0.1=0.41mol/L生成KAc的浓度=0.41mol/L剩余HAc的浓度=0.59mol/LpH=pKa + lgc(KA
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最佳答案：白眼~HCl为强酸,H2S为弱酸,因此H2S电离对[H+]的贡献【可以忽略不计】.所以[H+]=0.3mol/L,pH=-lg0.3=0.52[H+]^2 ×
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最佳答案：NaBr+AgNO3=AgBr(沉淀）+NaNO3根据方程式,摩尔比1:1所以0.2*10/20=0.1mol/LNaBr浓度就是0.1mol/L
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最佳答案：2HCl -------- CaCO374 1001.19*2*37% xx=1.19g1.19/1.60 *100%=74.375%
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最佳答案：稀溶液的蒸气压降低,凝固点降低,沸点升高,渗透压等数值的大小,只与溶液中所含溶质粒子的浓度有关,而与溶质本身的性质无关,所以称它们为稀溶液的依数性.第一个是有机
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最佳答案：B.电离度很小,故氢氧根和铵根的浓度近似相等,设为x.初始溶液浓度设为c列出电离方程,写出平衡常数表达式,则x=(cKb)^0.5故x1/x2=(c1/c2)^
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最佳答案：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,说明刚好生成醋酸钠向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解[O
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最佳答案：Zn(OH)2开始沉淀KspΘ（Zn(OH)2）=[OH-]^2*[Zn2+]=[OH-]^2 * 0.010=6.86×10-17[OH-]=8.28*10^
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最佳答案：总反应 I2（s）=I2（aq）正极反应 I2（s）+2e-=2I-（aq）负极反应 2I-(aq)-2e = I2（s）E0=(E+) - (E-)lg K