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最佳答案：ph=13呈碱性,A中与HS-反应,B中与NH4+反应,D中与Ca2+生成乳浊物,故C
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最佳答案：假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘
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最佳答案：H2O =电离= H+ + OH-设1mol H2O中,发生电离的水分子为x molx * 100% / 1 = 1.8×10^(-13)%解出x = 1.8
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最佳答案：pH=11pH=3
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最佳答案：既然和小于14,那么肯定是酸的浓度高,所以酸：碱=1：10
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最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9
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最佳答案：pH = 7,c(H+) = 1×10^(-7) mol/L所以c(OH-) = Kw / c(H+) = 1×10^(-6) mol/L ＞ c(H+)因为c
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最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13
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最佳答案：是13,水的离子积是【OH-】·【H+】=10^-14mol/L ,pH=-lg【H+】=-（-13）·lg10=13.
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最佳答案：pH是氢离子浓度系数,也就是说pH是衡量氢离子的.比如NaOH溶液pH=a并不是说他有10^-a的OH-而是说他有10^-a的H+ ,c(OH-)应等于10^-